Question

室温下，某二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.K_b2的数量级为10^-8

B.X(OH)NO₃水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO₃)₂和X(OH)NO₃混合溶液中 c(X²⁺)>c[X(OH)⁺]

D.在X(OH)NO₃水溶液中，c[X(OH)₂]+c(OH^-)= c(X²⁺)+ c(H⁺)

Answer

BC

【解析】

A．根据图象，液中c[X(OH)+]=c(X2+)时，溶液pH=6.2，则溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L，所以Kb2==10-7.8，数量级为10-8，故A正确；
B．X(OH)+的电离平衡常数为Kb2=10-7.8mol/L，根据图象，溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]时，溶液的pH=9.2，则溶液中c(OH-)===10-4.8，所以Kb1=10-4.8，则X(OH)+的水解平衡常数为Ka==10-9.2，则电离程度大于水解程度，溶液显碱性，故B错误；
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，则溶液中c(X2+)＜c[X(OH)+]，故C错误；
D．在X(OH)NO3水溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(X2+)- c[X(OH)2]，故D正确，
故选：BC。