下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－
镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：
(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。
(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置
(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________
②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。
③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。
(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________
(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。
(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①B→C：______________________________________________________________________
②C→D：______________________________________________________________________
(1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A．NaOH B．CaCO3 C．Na2CO3 D．KHSO4
(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠
其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。
向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是( )
A.当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-
C.当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑
D.当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)
