Question

为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO₂），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：

① Se + 2H₂SO₄（浓）= 2SO₂ + SeO₂ + 2H₂O

② SeO₂ + 4KI + 4HNO₃= 4KNO₃ + Se + 2I₂ + 2H₂O

下列说法正确的是

A.反应①中SO₂是氧化产物，SeO₂是还原产物

B.反应②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂

C.反应②中，每生成0.6mol I₂转移2.4mole^-

D.氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞ I₂

Answer

D

【解析】

氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据化合价的变化计算转移电子数，以此答题。

A．反应①中H2SO4（浓）得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物SO2，Se 失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物SeO2，故A错误；

B．反应②中KI失去电子化合价升高为还原剂， SeO2得到电子化合价下降是氧化剂，故B错误；

C．反应②中，每生成0.6mol I2转移电子1.2mol，故C错误；

D．由反应①可知氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，由反应②可知氧化性SeO2＞ I2，故氧化性H2SO4（浓）＞SeO2＞ I2，故D正确；

故答案选：D。