某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。3...

某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于

A.0.63mol B.0.75 mol C.1.26mol D.1.5 mol

D 【解析】先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl-的物质的量。中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24:71,镁离子的质量分数为5.1%,则氯化镁的质量分数为，溶液中氯化镁的物质的量浓度为 ,，故答案选D。

考点分析：

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为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：

① Se + 2H2SO4（浓）= 2SO2 + SeO2 + 2H2O

② SeO2 + 4KI + 4HNO3= 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O

下列说法正确的是

A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物

B.反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C.反应②中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-

D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞ I2

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某溶液中所含离子的个数比如下表。

所含离子	NO3-	SO42-	Cu2+	M
个数比	4	1	2	1

则M离子可能是下列中的

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

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A.标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数为NA

B.标准状况下，11.2L H2O 含有水分子数为0.5NA

C.1L0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为0.5NA

D.一个水分子的质量约等于g

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下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是

A.Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B.Ⅱ的试管中溶液变红

C.Ⅲ的试管中放出大量气体 D.Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失

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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4: 1

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