标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______
（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化剂_______
写出以下反应的化学方程式：
（1）Na与水反应：_______
（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______
某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。则x值为
A.0.75 B.0.80 C.0.85 D.0.90
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( )
A. 1.00 mol/L B. 0.500 mol/L
C. 2.00 mol/L D. 3.00 mol/L
某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于
A.0.63mol B.0.75 mol C.1.26mol D.1.5 mol
为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：
① Se + 2H2SO4（浓）= 2SO2 + SeO2 + 2H2O
② SeO2 + 4KI + 4HNO3= 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O
下列说法正确的是
A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B.反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C.反应②中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-
D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞ I2
