Question

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：

回答下列问题：

（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO₃）₂溶液的理由是：__________。

（3）进行操作②中，判断“BaCl₂溶液是否过量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入过量Na₂CO₃溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。

Answer

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量 除去过量的Ba2+ 除去过量的CO32—

【解析】

（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解；

（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的离子NO3-；

（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；

（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+；

（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的CO32-。

（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分【解析】
，故答案为：；

（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的杂质离子NO3-，故答案为：使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子；

（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；

（4）由于悬浊液中含有过量的Ba2+，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；

（5）滤液中含有过量的Na2CO3溶液加适量盐酸的主要目的是除去过量的CO32-，故答案为：除去过量的CO32-。