经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：
（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。
（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO4＋2NaHCO3
Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式是________。
（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。
（3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。
（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。
（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。
（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________。
配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____ （填序号）。
（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）。
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。
（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。
（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。
（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。
在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列问题：
（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。
（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。
（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______
（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化剂_______
