在化学反应：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2中，水作（ ）
A.还原剂 B.氧化剂
C.既不是还原剂也不是氧化剂 D.溶剂
甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
（标准状况）气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？
（2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？
经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：
（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。
（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO4＋2NaHCO3
Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式是________。
（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。
（3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。
（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。
（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。
（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________。
配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____ （填序号）。
（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）。
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。
（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。
（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。
（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。
