NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
A. 1mol氢气含有的原子数为2NA
B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol
利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（ ）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（ ）
A.硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中
B.氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中
C.氨水滴加到硫酸铝溶液中
D.硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中
在化学反应：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2中，水作（ ）
A.还原剂 B.氧化剂
C.既不是还原剂也不是氧化剂 D.溶剂
甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
（标准状况）气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？
（2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？
经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：
（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。
（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。
