Question

下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是

A. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH) ₂ D. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Answer

D

【解析】

氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断。

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，A项错误；

B. 反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，B项错误；

C. 反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；

D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，D项正确；

答案选D。