Question

SPC（2Na₂CO₃•3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）、H₂O₂等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤I中_____（填“有”或“没有”）发生氧化还原反应。

（2）步骤II中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为_____。

（3）步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为______。

（4）步骤Ⅳ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是_____，从环境保护的角度看，诙流程中存在的缺点是_______。

（5）SPC的保存方法是________。

（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品， 置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0. 5 mol•L^-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。

Answer

没有 Na2Cr2O7 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 温度低于15℃，反应速率慢，温度高于15℃，过氧化氢受热易分解 流程中用了铬酸钠，+6价铬有毒，易造成环境污染 低温、避光、密封保存 浅红色 12.16

【解析】

芒硝（Na2SO4•10H2O）、CaO中加水，再加入Na2Cr2O7，滤渣CaSO4难溶物，滤液中加入CO2，发生2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，滤液中Na2Cr2O7可以循环使用，滤渣中含有碳酸钠、碳酸氢钠，将碳酸氢钠加热分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加水溶解得到饱和碳酸钠，加入过氧化氢，控制温度为15℃，乙醇洗涤，干燥的SPC。

（1）步骤I中反应前后元素化合价没发生改变，没发生氧化还原反应，故答案为：没有；

（2）滤液中的主要成分可以循环使用，根据分析可得滤液中含有铬元素，且2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，则该循环物质为：

Na2Cr2O7，故答案为：Na2Cr2O7；

（3）步骤Ⅱ中生成的碳酸氢钠溶解度较小，加热分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）温度低于15℃，反应速率慢，温度高于15℃，过氧化氢受热易分解，流程中用了铬酸钠，+6价铬有毒，易造成环境污染，故答案为：温度低于15℃，反应速率慢，温度高于15℃，过氧化氢受热易分解；流程中用了铬酸钠，+6价铬有毒，易造成环境污染；

（5）由于双氧水易分解，所以SPC应低温、避光、密封保存，故答案为：低温、避光、密封保存；

（6）滴定至终点时，KMnO4溶液稍过量，溶液呈浅红色，根据得失电子守恒，配平离子反应方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++

8H2O+5O2↑，三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL，依据关系式：

得，n(H2O2)=0.001216mol，SPC样品的活性氧含量为：，故答案为：浅红色；12.16。