已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.反应
中，每生成294 g
g释放的中子数为3NA
B.常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA
C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA
D.0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
中华文明博大精深。下列说法错误的是
A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化
B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品
C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱
D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素(
)属于有机高分子化合物
普鲁苯辛用于治疗胃炎、胰腺炎、胆汁排泄障碍、多汗症、孕妇呕吐及遗尿。普鲁苯辛的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是_____，F中官能团的名称是 ____。
（2）碳原子上连有四个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。普鲁苯辛结构式中____（填“有”或“没有”）手性碳原子。
（3）A→B的反应类型为____。
（4）C→D反应的化学方程式为____。
（5）X是C的同分异构体，X中除苯环外不含其他环状结构，X能与FeCl3溶液发生显色反应，符合条件的X 的结构有____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为____。
（6）参考上述流程，设计以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成
的合成线路（无机试剂任选）____
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。
（2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。
（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。
（4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] • H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。
②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为_____。
②该晶胞的密度为dg•cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、NA的代数式表示）cm3。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g， 
，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。
（1）羰基硫（COS）在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸（脱硫反应）该脱硫反应的化学方程式为________。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H1=+11kJ·mo-1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H2=-21kJ·mol-l；
③COS（g）+H2O（g）H2S（g）+ CO2（g） △H3=________
（3）用活性a-Al2O3催化COS水解，反应为 COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）在催化剂表面停留时间相同时，不同温度下COS的转化率如图所示。
由图可知，COS的转化率在后期下降的原因可能是________ 。
（4）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得，在刚性容器中发生反应:CO（g）+H2S（g）=COS（g） + H2（g）△H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时/ mol•L-1 | 平衡时/ mol•L-1 | |||
c（CO） | c（H2S） | c（COS） | c（H2） | c（CO） | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 |
|
①T1_____（填“大于”“小于”或“等于”）T2。
②实验I中，8 min反应达到平衡，则0〜8 min内v（COS）= _____mol•L-1，T
时，该反应的平衡常数为_____。
③实验Ⅲ中的反应应_____（填“正向”或“逆向”）移动。
（5）反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b（a,b均为常数），请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____。
工业上用空气氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4，某研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SOT的浓度来计算该反应的转化率。
实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②取200 mL 0.5000 mol•L-1（NH4）2SO3溶液（调节pH = 8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 L•h-1，在温度为50℃下进行实验；
③反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO32-的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_____，仪器M中装有H2O2溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验中通如N2的目的是_____。
（3）装置B的作用是_____（任答一条）。
（4）装置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亚硫酸铵溶液的pH小于8,要调节装置C中溶液的pH=8,应向该溶液中加入一定量的_____（填标号
a NH3 • H2O b Ba（OH）2 c 澄清石灰水
（5）该实验缺少的装置是_____。
（6）取VmL反应后的溶液（反应前后体积不变）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a mol•L-1的标准碘溶 液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则（NH4 ）2SO3的转化率为_____。
