Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合:2c(Na⁺)＝3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

C.0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7):c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)

D.0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸):2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显酸性c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-),故A错误；

B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合的溶液中,根据物料守恒有2c(Na+)＝3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，B正确；

C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合溶液中pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-),C错误；

D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合恰好反应生成NaHC2O4，根据电荷守恒2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)＝c(Na+)+c(H+)，D错误；

答案选B。