Question

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O₂(g)CO(g)   ∆H₄=-111kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)=H₂(g)  ∆H₂=-242kJ/mol

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ∆H₂=-394kJ/mol   

下列说法不正确的是（    ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO₂

D.反应②断开2molH₂和1molO₂中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

Answer

B

【解析】

A.在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) ∆H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g) ∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知③-①-②得到CO(g) + H2 O(g)  =CO2(g) + H2(g)△H= - 41kJ / mol，故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；

D.反应②为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO- H键所放出的能量少484kJ ，故D正确；

答案选 B。