在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时...

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

B 【解析】 A、容积为1L，充入1mol CO2和3mol H2，从反应开始到10min，CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L，故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min)，A正确； B、20-25 min，达到新的平衡，因为左边的化学计量数大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，B错误； C、△H＜0，则该反应为放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，C正确； D、从开始到25min，CO2的转化率为×100%=70%， D正确；故答案选B。

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考点分析：

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。

下列说法中不正确的是（）

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向某待测溶液中滴加几滴新制氨水,振荡,再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中一定含有Fe2+
B	将SO2通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	SO2具有漂白性
C	向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液	溶液呈蓝色	Br2的氧化性比I2的强
D	向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	待测溶液中一定含有SO42-