Question

向1L含0.01molNaAlO₂和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n(CO₂)≤0.015mol 时发生的反应是: 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃，下列对应关系正确的是（    ）

选项		溶液中离子的物质的量浓度
A	0
B	0.01
C	0.015
D	0.03

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A.未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有(Na+) +c(H+) = c(AlO2-)+ c(OH- )，则(Na+)< c(AlO2-)+ c(OH- )，故A错误；

B.当二氧化碳为0.01mol，根据当0.01mol < n(CO2)≤0.015mol 时发生的反应是: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，所得溶液为0.01 mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于氢氧化铝的酸性比碳酸的酸性弱，所以偏铝酸根的水解程度大，所以AlO2- 的浓度小于CO32-，故B错误；

C.当二氧化碳为0.015mol时，所得溶液为0.015mol碳酸钠，HCO3-是水解产物，CO32- 是溶质成份，所以CO32-浓度一定大于HCO3-，故C错误；

D.当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-)> c(H+)，故D正确；

答案选D。