Question

常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH^-)约为1×10^-10 mol·L^-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B^-)=c(HB)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B^-)> c(HB)

Answer

B

【解析】

A. a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1，选项A正确；

B. =0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，选项B错误；

C. b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)> c(HB)，选项D正确。

答案选B。