Question

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

    

完成下列填空：

(1)实验中用到的三种试剂添加的先后顺序是____________________________。

(2)a装置中试管B中试剂的作用是________________________________________。

(3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是______________________________________________。

(5)反应结束后，将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b装置制备乙酸乙酯，其优点有____________、_____________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________________。

Answer

无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使乙醇、乙酸等有机物碳化，降低酯的产率 振荡 静置 原料利用率高 副反应少、密封冷凝等 乙醚 蒸馏

【解析】

根据实验室制取乙酸乙酯的步骤、原理、注意事项进行分析解答；根据乙酸乙酯与乙醚的物理性质选择除杂质的方法。

(1)实验室制常用无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸作催化剂的条件下制取乙酸乙酯，用到的三种试剂添加的先后顺序是无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸，答案：无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸；

(2)a装置中试管B中试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；答案：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；答案：增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；

(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4有吸水性，能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使乙醇、乙酸等有机物碳化，降低酯的产率。答案；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使乙醇、乙酸等有机物碳化，降低酯的产率；

(5)反应结束后，将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液。答案：振荡、静置，然后分液；

(6)若b装置用的是水浴加热，温度恒定，减少乙醇的挥发，和因温度过高发生消去反应，降低原料的利用率，所以优点有原料利用率高、副反应少、密封冷凝等。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚的沸点低，所以分离乙酸乙酯与乙醚杂质的方法是蒸馏。答案：原料利用率高；副反应少、密封冷凝等；乙醚；蒸馏。