氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=_____________（用K1、K2表示）
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：
，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的
________0（填“<”“>”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式Kp=________，如果
，求a点的平衡常数Kp=______
（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：
和
则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，
和
相应的平衡点分别为________（填字母）。
(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂
可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。
②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到
，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
）
(4)已知
为三元酸，
，
，
。则
水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。
新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为
，还含有少量
、
、
等杂质）制备锂离子电极材料—
和
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)
中，Fe元素的化合价为____________。
(2)“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。
(3)
沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。
(4)
中Ti的化合价为
，其中过氧键的数目为_____________。
(5)滤液②中加入双氧水和磷酸，反应生成
的离子方程式为____________；若测得Fe3+沉淀完全后，溶液中
为
，则常温下溶液的pH=______________。（已知
的
）
(6)从滤液②中得到沉淀之后，要对其进行洗涤、干燥，检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________。
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
(1)实验中用到的三种试剂添加的先后顺序是____________________________。
(2)a装置中试管B中试剂的作用是________________________________________。
(3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是________________________________________。
(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是______________________________________________。
(5)反应结束后，将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。
(6)若用b装置制备乙酸乙酯，其优点有____________、_____________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________________。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB2中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：
(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。
(2)M的电子式___________________________________________________。
(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN2，转移的电子数为_____________________________。
(4)自来水厂常用EB2对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB2的残留的浓度为
，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：
Ⅰ、取1L水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。
Ⅱ、用
溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为
①步骤Ⅰ中EB2与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。
②滴定终点的现象_________________________________________________________。
③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。
④该水样中EB2的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）
足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g
某温度下，
。向物质的量浓度相同的
和
的混合溶液中滴加
溶液产生
、
两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
图中的
，
或
。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线
B.该温度下，
C.升高温度时，b点会向c点移动
D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动
