有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A.沸点：M2D > BM3 > AM4
B.原子半径：rE>rA>rB >rD
C.化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A.由乙醇制乙烯；由乙醇制乙醛
B.由苯制溴苯；由甲苯制三硝基甲苯
C.由溴乙烷制乙醇；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由2-丁烯制2-丁醇
下列试剂的保存方法错误的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 少量的Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=_____________（用K1、K2表示）
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：
，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的
________0（填“<”“>”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式Kp=________，如果
，求a点的平衡常数Kp=______
（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：
和
则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，
和
相应的平衡点分别为________（填字母）。
(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂
可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。
②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到
，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
）
(4)已知
为三元酸，
，
，
。则
水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。
新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为
，还含有少量
、
、
等杂质）制备锂离子电极材料—
和
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)
中，Fe元素的化合价为____________。
(2)“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。
(3)
沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。
(4)
中Ti的化合价为
，其中过氧键的数目为_____________。
(5)滤液②中加入双氧水和磷酸，反应生成
的离子方程式为____________；若测得Fe3+沉淀完全后，溶液中
为
，则常温下溶液的pH=______________。（已知
的
）
(6)从滤液②中得到沉淀之后，要对其进行洗涤、干燥，检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________。
