Question

向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（    ）

A.在A、B间可能存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.在B点：a =12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.在C点：c(CH₃COO^-) > c(Na⁺) >c(H⁺)>c(OH^-)

D.在D点：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

Answer

B

【解析】

A．当加入的醋酸的物质的量等于或略少于氢氧化钠时，溶液呈碱性，在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，选项A正确；

B．a =12.5，则为醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CH3COO-)，选项B错误；

C．在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c(CH3COO-) > c(Na+)，离子浓度大小为：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)，选项C正确；

D．在D点时，溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c （Na+），选项D正确；

答案选B。