Question

亚硝酸钠(NaNO₂)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂。酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO₄^－ ＋NO₂^－ ＋H^＋ → Mn^2＋＋NO₃^－ ＋H₂O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)

A. 生成1mol Mn^2＋，转移电子为5mol

B. 该反应中氮元素被氧化

C. 配平后，水的化学计量数为3

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

Answer

D

【解析】

反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。

A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；

B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；

C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；

D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；

答案选D。