Question

某温度下将Cl。通人KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）

A.1 : 3 B.4 : 3 C.2 : 1 D.3 : 1

Answer

C

【解析】

氯气生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1和+5价，次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量浓度之比为11:1，假设次氯酸根为11mol，则氯酸根离子为1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的电子总物质的量为11+5=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数相等，氯气生成氯化钾是被还原的过程，化合价从0降低到-1价，所以得到电子的氯原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量比为16:12=4:3，选B。