NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA
B.标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA
C.50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
D.在反应S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：
（1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。
①仪器a的名称是___。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。
③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___ g。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。
②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。
③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。
④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。
在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：
①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。
（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。
实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列问题：
（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：
A.在天平上称取___gNa2SO4固体，把它放在___中，用适量的蒸馏水溶解；
B.把制得的溶液小心地沿着___注入___中；
C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。
a.溶解搅拌时有部分液体溅出
b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
C.在定容时，俯视刻度线
d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
回答下列问题：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中还原剂是___。每生成1molO2，该反应转移___mol电子。
②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是___。
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是___。
