Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝4.3×10^－^7K2＝5.6×10^－^11

A.a mol·L^-1HCN与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后c(Na⁺) > c(CN^-)，则a一定小于b

B.等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH₃COONa) > c(NaHCO₃) > c(NaCN)

C.用等pH的CH₃COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH₃COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积

D.NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺) +c(H⁺)＝c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

Answer

B

【解析】

A．a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，a=b时生成NaCN，CN-水解，c(Na+) > c(CN-)，故A说法不正确；

B．钠盐溶液等pH，说明水解程度相同，酸越弱越水解，即Ka越小盐的浓度越小，才能满足溶液pH相等，即：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN)，B正确；

C．用等pH的CH3COOH与HCN溶液HCN中的溶液多，中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积大于HCN溶液的体积，故C说法不正确；

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中，根据电荷守恒：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D说法不正确；

答案选B。