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呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下: (1)A 物质核磁共振氢谱共有_...

呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A 物质核磁共振氢谱共有___________个峰,BC 的反应类型是_____E 中含有 的官能团名称是_____D不能够发生的反应有_________(填代号)。

①氧化反应    ②取代反应    ③加成还原    ④消去反应

(2)已知 X 的分子式为 C4H7Cl,写出 AB 的化学方程式:_____________

(3)YX 的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则 Y 的名称(系统命名)是 ________

(4)下列有关化合物 CD 的说法正确的是_____________

①可用氯化铁溶液鉴别 CD    ②CD 含有的官能团完全相同

CD 互为同分异构体    ④CD 均能使溴水褪色

(5)E 的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:____________

①环上的一氯代物只有一种     ②含有酯基     ③能发生银镜反应

 

3 取代反应 羟基、醚键 ④ 4-氯-1-丁烯 ①③④ 、 【解析】 (1)A分子为对称结构,分子中含有3种氢原子,其核磁共振氢谱具有3组吸收峰;对比B、C的结构可知,B中酚-0H上的H被取代,B→C的反应属于取代反应;由E的结构可知,含有的官能团有羟基、醚键;D含有苯环、碳碳双键,能发生加成反应,含有酚羟基,可以发生取代反应,酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应,不能发生消去反应,故选④;答案为:3;取代反应;羟基、醚键;④; (2)对比A、B的结构,可知A→B属于取代反应,则X为CH2=CH(CH3)CH2Cl, 反应还有HCl生成,反应方程式为 ; (3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含不含甲基,则Y为CH2=CHCH2CH2Cl,系统命名为:4-氯-1-丁烯; (4)①C不含酚羟基,而D含有酚羟基,能与氯化铁溶液发生显色反应,可以用氯化铁溶液鉴别C和D,故①正确;②C含有醚键、D含有酚羟基,二者含有官能团不完全同,故②错误;③C、D分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故③正确;④C、D均含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,均能使溴水褪色,故④正确;答案选①③④; (5)E的芳香族同分异构体满足:含有酯基且能发生银镜反应,含有与甲酸形成的酯基,且环上的一氯代物只有一种,结合E的结构可知,应还含有4个甲基,且为对称结构,符合条件的同分异构体为:、。
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XYZRW 均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-Y+有相 同的核外电子排布;Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W 为金属元素,XW 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________

(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________

(3)XZ 中电负性较大的是_____Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取,此酸根离子的空间构型是______________,此离子中含有的化学键类型 是_________XZX 的键角_______109.5°(填“>”、“=”或“<”)。

(4)XY 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________,以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比,熔点较高的是____________

(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm,则该化合物的密度为________________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德岁常数的数值为 NA)。

 

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运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究:

(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。Cs)+H2OgH2g) + COg)  △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在 400℃时,N2g) + 3H2g  2NH3g)的 K=05

①在400℃时,2NH3g N2g) + 3H2g)的 K'=_________(填数值)。

400℃时,在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得 N2H2NH3 的物质的量分别为 2mol1mol2mol,则此时反应 vN2_____________ vN2(填 “>”、“<”、“=”或“不能确定”)。

③已 知 HH 键 键 能 为 436kJ/molNH 键 键 能 为 391kJ/molN N 键 键 能 为945.6kJ/mol,则反应N2g)+ 3H2g2NH3g)的△H= ____________。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,则平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移动;使用催化剂_____________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反 应的△H

(3)在 25℃下,将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中的 cNH4+)=cCl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含 a 的代数式表示 NH3H2O 电离常数 Kb= ______________________________________

 

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硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题:

(1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________,滤渣 A的主要成分是______________

(2)下列物质中最适合的氧化剂 B____________

aNaClO    bH2O2     cKMnO4    dK2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名称分别是:甲_____________,乙_____________

(4)上述流程中,有一处不严密,请指出并修改_____________

(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_____________

(6)称取 14.00 g 样品,将其溶于水配制成 100 mL 溶液,并分成两等份,向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液,过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀;向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________

 

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S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2,査阅资料知:

①干燥的氯气在 110℃~140℃与硫反应,即可得到 S2Cl2

S 的熔点为 1128℃、沸点为 4446℃;S2Cl2 的熔点为-76℃、沸点为 138℃。

S2Cl2+Cl22SCl2

S2Cl2 易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图(夹持仪器和加热装置已略去)

(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________

(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_____________

(3)装置 BC 中的试剂分别是__________________________; 若实验中缺少 C 装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________

(4)该实验的操作顺序应为_____________(用序号表示)。

①加热装置 A    ②加热装置 D    ③通冷凝水    ④停止加热装置 A    ⑤停止加热装置 D

(5)图中 G 装置中应放置的试剂为______________,其作用为______________

(6)在加热 D 时温度不宜过高,其原因是_______________; 为了提高 S2Cl2 的纯度,关键的操作是控制好温度和______________

 

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某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图,以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交点b处c(OH)=6.4×10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),

 

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