我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )
A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸
C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A 物质核磁共振氢谱共有___________个峰，B→C 的反应类型是_____；E 中含有 的官能团名称是_____，D不能够发生的反应有_________(填代号)。
①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应
(2)已知 X 的分子式为 C4H7Cl，写出 A→B 的化学方程式：_____________。
(3)Y 是 X 的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则 Y 的名称(系统命名)是 ________。
(4)下列有关化合物 C、D 的说法正确的是_____________。
①可用氯化铁溶液鉴别 C 和 D ②C、D 含有的官能团完全相同
③C、D 互为同分异构体 ④C、D 均能使溴水褪色
(5)E 的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：____________。
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。
(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。
(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。
(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 NA）。
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）
H2（g） + CO（g） △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，该反应在低温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。
(2)已知在 400℃时，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=0．5
①在400℃时，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填数值）。
②400℃时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol，则此时反应 v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。
③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/mol ， N—H 键 键 能 为 391kJ/mol ， N N 键 键 能 为945.6kJ/mol，则反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，则平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移动；使用催化剂_____________（填“增大”、“减小”或“不改变”）反 应的△H。
(3)在 25℃下，将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含 a 的代数式表示 NH3•H2O 电离常数 Kb= ______________________________________。
硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，滤渣 A的主要成分是______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。
(4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。
(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_____________。
(6)称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：
①干燥的氯气在 110℃～140℃与硫反应，即可得到 S2Cl2。
②S 的熔点为 112．8℃、沸点为 444．6℃；S2Cl2 的熔点为-76℃、沸点为 138℃。
③S2Cl2+Cl2
2SCl2。
④S2Cl2 易和水发生歧化反应。
该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。
(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。
(3)装置 B、C 中的试剂分别是_____________，_____________； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
(4)该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。
①加热装置 A ②加热装置 D ③通冷凝水 ④停止加热装置 A ⑤停止加热装置 D
(5)图中 G 装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。
(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_______________； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。
