Question

标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO₂和CO的体积之比是__________。

Answer

1.339 g/L 30 g/mol 1：7

【解析】

(1)根据ρ=计算；

(2)根据M=计算；

(3)假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者质量和为15 g，物质的量的和为n=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol计算，然后利用气体的体积比等于物质的量的比计算。

(1)混合气体质量是15 g，体积为11.2 L，则该条件下混合气体的密度是ρ==1.339 g/L；

(2)在标准状况下11.2 L气体的物质的量n=11.2 L÷22.4L/mol=0.5 mol，气体的质量是15 g，所以该混合气体的摩尔质量M==30 g/mol；

(3)假设在标准状况下混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.5，28x+44y=15，解得x=0.4375 mol，y=0.0625 mol，根据阿伏加德罗定律可知：在相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以CO2和CO的体积之比V(CO2)：V(CO)=y：x=0.0625 mol：0.4375 mol=1：7。