Question

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

X	Y
	Z	W

A.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B.X和W可形成共价化合物XW₃

C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

Answer

C

【解析】

X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。

A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；

B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；

C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；

D项，非金属性Z