Question

已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO₂+ 2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄+2H₂O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.Pb为正极，PbO₂为负极

B.正极电极反应式为PbO₂+ SO₄^2-+2H⁺=PbSO₄+H₂O

C.硫酸溶液中，H⁺移向负极

D.放电一段时间后，SO₄^2-浓度减小

Answer

D

【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应；

A．因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确；

B．正极得到电子，发生还原反应，正确的极反应为：PbO2+2e－＋SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，B不正确；

C．原电池中阳离子向正极移动，C不正确；

D．反应中消耗SO4 2-，生成硫酸铅固体，因此放电一段时间后，SO42-浓度减小，D正确；

答案选D。