下列有关说法正确的是
A.C4H9Cl有4种同分异构体 B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
（2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。
A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。
①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。
②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。
（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。
(1)①25 ℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；
②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________
③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。
(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝c(CO2)/c(CO)。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；
②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。
I、有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：
上图中淡黄色固体B是__________；其与H2O反应的化学方程式为__________________。写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_____________________。
II、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；
(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)
(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。
请根据物质在生产中的应用填空：
(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；
(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；
(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；
(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；
已知可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
A.K=c(N2)▪c(H2)/c(NH3) B.K=c(N2)▪c3(H2)/c(NH3)
C.K=c2(NH3)/c(N2)▪c3(H2) D.K=c(NH3)/c(N2)▪c3(H2)
