Question

下列有关钠的叙述正确的是

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C. 因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl₃溶液中有红褐色沉淀生成

D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

Answer

C

【解析】

A．首先计算出反应后生成的溶质氢氧化钠的质量，再计算出溶液质量，根据溶质质量分数定义式计算溶质的质量分数；

B．钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解；

C. 钠是活泼金属，和盐溶液反应时，先和水反应；

D. 钠与氧气反应温度不同产物不同。

A．2.3g钠物质的量是0.1mol，依据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知反应消耗0.1mol水，由于消耗水的质量是1.8g<97.7g，可见水过量，产生溶质NaOH的物质的量是0.1mol，其质量是m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g，由于放出了氢气，所以溶液的质量m(溶液)<2.3g+97.7g=100g，故溶质的质量分数大于4%，A错误；

B．钠跟CuSO4溶液中的水先发生置换反应，产生氢氧化钠和氢气，NaOH与溶质CuSO4发生复分解反应生成的蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，由于钠与水反应放热，使Cu(OH)2受热分解生成氧化铜而使蓝色沉淀上有时出现暗斑，B错误；

C.钠与FeCl3溶液反应时，先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl， C正确；

D. 钠在空气中缓慢氧化生成白色固体Na2O，在空气中点燃生成淡黄色固体Na2O2，产物不同，D错误；

故合理选项是C。