Question

现有铁粉和Br₂物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列叙述不正确的是（      ）

A. 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B. 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

C. 若溶液中Br^－有一半被氧化时，溶液中c(Fe³⁺): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

D. 当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)

Answer

C

【解析】由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在溶液中进一步发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在nmolFe2+和2nmolBr－，A．当a=1/3n时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br－，只发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反应后Fe2+还有剩余，A正确；B．当a=1.5n时，亚铁离子和溴离子均恰好被氧化，方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，B正确；C．若溶液中Br－有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，此时Fe2+完全反应，消耗0.5nmolCl2，又知Br－为2nmol，Br－有一半被氧化，则反应nmol，由方程式2Br－+Cl2═Br2+2Cl－可知消耗0.5nmolCl2，则共消耗nmol氯气，因此c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－)＝nmol：nmol：2nmol=1：1：2，C错误；D．当0＜a＜0.15n时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)，D正确，答案选C。