根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。 | 碳酸钠属于弱碱 |
B | 测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。 | 醋酸溶液显酸性 |
C | 将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。 | 锌被还原 |
D | 向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |
A.A B.B C.C D.D
是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得：
。下列说法正确的是
A.氧化产物为
B.
在反应中失去电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.1mol参加反应有2mol电子转移
国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）
A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3 NA
B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数目是6 NA
C.4molNH3与6molO2在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4 NA
D.常温常压下，2g羟基（
）中所含的中子数为NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B.生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C.
可通过电解
的水溶液来制取，
可通过电解熔融的
来制取
D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 714 |
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。
居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
（5）Cl2的作用是_____________________________。
（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。
