下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.对于2HI（g）H2（g）+ I2...

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl

A 【解析】 A．2HI（g）H2（g）+ I2（g），反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强变大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合； B．合成氨的反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，B不符合； C．配制FeCl3溶液，在少量浓盐酸中加水稀释，抑制铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，C不符合； D．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡逆向移动，抑制该反应进行的程度，能减小氯气在水中的溶解，能用勒夏特列原理解释，D不符合；故答案为：A。

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考点分析：

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已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。	碳酸钠属于弱碱
B	测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。	醋酸溶液显酸性
C	将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。	锌被还原
D	向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）