Question

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

Answer

H N Mg P N2+3Mg=Mg3N2

【解析】

有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元素，据此解答。

（1）由上述分析可知，A为H、B为N、C为Mg、D为P；

故答案为：H；N；Mg；P；

（2）C为Mg元素，基态原子的电子排布图为：，
D为P元素，基态原子的电子排布图为：；

故答案为：；；

（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，方程式为：N2+3Mg=Mg3N2；

故答案是：N2+3Mg=Mg3N2；

（4）B元素单质为N2、氢化物为NH3，氮气电子式为：，NH3的电子式为：；故答案为：、。