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按要求回答下列问题。 (1)的名称为______。 (2)的名称为______。...

按要求回答下列问题。

1的名称为______

2的名称为______

33-甲基-2-戊烯的结构简式为______

41,3,5-三甲基苯的结构简式为______

5)某烷烃的相对分子质量为72,其一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为______

62,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______

 

2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯 【解析】 (1)属于烷烃,最长碳链上含有6个碳原子,2、3、4、5的碳原子上含有甲基; (2)属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在1、2号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基; (3)3-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为; (4)1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为; (5)烷烃的通式为CnH(2n+2),若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12,C5H12有三种同分异构体; (6)2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3。 (1)属于烷烃,最长碳链上含有6个碳原子,2、3、4、5的碳原子上含有甲基,则名称为2,3,4,5-四甲基己烷,故答案为:2,3,4,5-四甲基己烷; (2)属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在1、2号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基,名称为2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯; (3)3-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为,故答案为:; (4)1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为,故答案为:; (5)烷烃的通式为CnH(2n+2),若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12,C5H12有三种同分异构体,一氯代物只有一种的结构简式为,故答案为:; (6)2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3,则键线式为,故答案为:。  
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能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________;该反应在________条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由COH2来合成,化学方程式为COg)+2H2gCH3OHg)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2

②若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是________(填字母)。

a.降低温度                      b.CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂             d.充入He,使体系总压强增大

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________ 

t3时采取的措施可能是 _________________

④若在T1时,往一密闭容器通入等物质的量COH2测得容器内总压强1MPa40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OHO2即可产生电流。负极加入的物质是________;正极的电极反应为_______________________

 

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ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

1)写出四种元素的元素符号:

A________B________C________D________

2)写出CD两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________

D_______________________________________________________________

3)写出BC两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________

4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质________,氢化物__________

 

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25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式
 

CH3COOH
 

H2CO3
 

H2SO3
 

电离平衡常数K
 

K=1.8×10-5
 

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 

K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
 

 

 

1)电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示,下同)

2)常温下,0.02 mol·L-1CH3COOH溶液的电离度约为____________,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者________后者(“=”)

3)下列离子CH3COO-CO32-HSO3-SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________

4NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

 

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正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是(   

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同,互为同分异构体

B.16O18O互为同位素:H216OD216OH218OD218O互为同素异形体

C.SiH4CH4P4分子的空间构型为正四面体形;CO2C2H2均为直线形分子

D.Ca2的结构示意图为NH4Cl的电子式为

 

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A.CO2H2O B.CH4NH3 C.BeCl2BF3 D.C2H2C2H4

 

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