Question

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. K_a2（H₂X）的数量级为10^-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. 当混合溶液呈中性时，

D. NaHX溶液中

Answer

C

【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，故A正确；pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与，故B正确；根据图像，=0时，即时溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，，故C错误；曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像去0.6和5.0， ，= ，滴入Ka1（H2X）= ， 的水解常数= <10－5.4，NaHX溶液呈酸性，，故D正确。