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下列措施中,不符合生产实际的是 A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴扱 B.利用外加电...

下列措施中,不符合生产实际的是

A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴扱

B.利用外加电流的阴极保护法,可以将水下的钢闸门与电源正极相连

C.为保护地下管道中的金属铁,可将其与锌极相连

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

 

B 【解析】 A、电解精炼铜是粗铜作阳极,精铜作阴极,故A符合; B、利用外加电流的阴极保护法,应将水下的钢闸门与电源负极相连,避免被氧化,故B不符合; C、锌比铁活泼,锌铁原电池中锌做负极被氧化,可以保护铁,故C符合; D、电镀原理中,镀层金属做阳极,镀件金属做阴极,在镀件上镀锌,可用硫酸锌作电解质溶液,故D符合; 故答案为B。  
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考点分析:
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25℃时,将0.1mol·L1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是

A.c(OH) B.pH C.Kb D.n(H+)·n(OH)

 

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化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是(   

A.军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NOCO可以缓慢反应生成N2CO2,减小压强,反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

 

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左乙拉西坦(物质G)是一种治疗癫痫的药物,可通过以下方法合成:

(1)B中的含氧官能团名称为_______

(2)E→F的反应类型为_________

(3)X的分子式为C4H7ON,写出X的结构简式:____________

(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:________

能发生水解反应,水解产物仅有一种,且为α-氨基酸;

分子中含六元环结构,且有4种不同化学环境的氢。

(5)请以为原料制备,写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2,无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干]。

 

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聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题:

(1)在基态K原子中,能量最低的空轨道的符号是_____________

(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________

(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性,其结构如下图:

以S2Cl2为原料可制取(SN)x:S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N 原子的杂化方式是 _________; (SN)x的晶体类型是______

②S2Cl2的结构式为________

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基态Ag原子的价电子排布式为__________

(4)K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。

①在K3C60晶胞中,C603-堆积方式为面心立方结构,每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________

②C60与金刚石互为同素异形体,比较两者的熔沸点并说明理由____________

③C60的结构是一种多面体,如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律:顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为___________

 

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碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。

(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________

(2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

①其中冶炼过程中发生的反应有:

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物,该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________

(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H>0,一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示:

时间/mim

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

 

 

①0~20 min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;第一次达到平衡的平衡常数K=__________

②30 min时只改变某一条件,则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。

a.升高温度            b.降低温度          c.再通入一定量的NO

d.缩小容器的体积        e.加入合适的催化剂        f.增大容器休积

(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中,总压强为P。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图:

①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。

②已知:气体分压P=P×气体体积分数,达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________(用含p的代数式表示)。

 

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