Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。

(3)他们记录的实验数据如表：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃	________
②	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm³。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

Answer

量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 －56.8 kJ/mol NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol 无 有

【解析】

（1）测定中和热时需要用量筒量取酸碱溶液的体积、用温度计测量温度，则实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计；

（2）金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器；

（3）①多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl） = m（NaOH） = 50g，50 mL0.55 mol·L-1NaOH与50mL.0.5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为:Q = cm（t2-t1）= 4.18"kJ·℃-1· kg-1 × 0.1kg × （23.4-20） ℃ = 1.42kJ，生成1mol水时的反应热为:△H== -56.8kJ/mol；

②NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq） ＋ HCl（aq） = NaCl（aq） ＋ H2O（l） ΔH ＝ －56.8 kJ·mol-1；

（4）中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。