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某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查阅资料得到如下信息: ...

某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查阅资料得到如下信息:

I2

紫黑色晶体,沸点184.3 °C,易升华,升华后易凝华。在水中的溶解度很小,易溶于许多有机溶剂中

CCl4

无色有毒液体,沸点76.8℃,易挥发,与水互不相溶,可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃烧,常作有机溶剂。

 

I.兴趣小组根据表中信息并结合已学知识,按上图组装仪器进行实验:

1)该装置中仪器A的名称是____________

2)锥形瓶置于冰水中的目的是_____________

3)实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4,拟采用除杂分液的方法进行提纯,则下列操作次序正确的是:_______________________________

①静置,待液体分层后,分液    ②加入稍过量的Na2SO3溶液     ③充分振荡,放气     ④将待分离溶液转移到分液漏斗中    ⑤对分液漏斗进行检漏

II.由于方法I没有达到预期目标,兴趣小组又设定如下方案进行实验:

已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O

4)操作2的名称是____________

5)滴加少量硫酸时,溶液颜色变黄,试写出相应的离子方程式:________________

6)该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______(填)和体积较_______(填),理由是:__________

 

蒸馏烧瓶 冷却CCl4,防止CCl4 挥发造成空气污染 ⑤④②③① 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小,减少I2在水中的溶解损耗 【解析】 I.(1)根据仪器的构造可知,仪器A的名称是蒸馏烧瓶; (2)CCl4易挥发,锥形瓶置于冰水中的目的是冷却CCl4,防止CCl4 挥发造成空气污染; (3)实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4,拟采用除杂分液的方法进行提纯,⑤对分液漏斗进行检漏,④将待分离溶液转移到分液漏斗中,②加入稍过量的Na2SO3溶液,③充分振荡,放气,①静置,待液体分层后,分液,则操作次序为:⑤④②③①; II.(4)步骤2将碘单质和水分离,由于碘单质不溶于水,可通过过滤操作完成,故答案为:过滤; (5)溶液中是NaI和NaIO3,加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液,滴加少量硫酸时,溶液颜色变黄,反应应的离子方程式为:5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O; (6)该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较高和体积较小,确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小,减少I2在水中的溶解损耗。
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考点分析:
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________________

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?________(”),其原因是___________________________________________________________

(3)他们记录的实验数据如表:

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol/L

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol/L

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

________

50 mL

0.55 mol/L

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol/L

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

 

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c4.18 kJ/(℃·kg),各物质的密度均为1 g/cm3

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:___________________________________

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果_______________________________

(”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果________(”)影响。

 

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电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点,请根据要求填空。

1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,则HSO3-的电离程度___其水解程度(填“>”“<”)。该物质能___(填促进抑制)水的电离。

2)酸碱中和滴定时,不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” )用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是___(填字母)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

3)醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质,25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka___

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填酸性中性碱性,下同),溶液中c(Na)___c(CH3COO)(填“>”“<”)。

pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na)=c(CH3COO),则混合后溶液呈___

4)现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液,根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为___(用abc表示,下同)。

②若它们的pH相等,它们物质的量浓度由大到小的关系为___

③若它们的pH相等,均加水稀释100倍后,其pH由大到小的关系为___

 

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新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题:

(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时,电池的负极是_______(填ab),溶液中Li+______迁移(填“ab”“ba”)。

(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池,电压稳定,安全可靠,价格低廉,应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)

放电时,正极的电极反应式是________________________,电解质溶液中硫酸的浓度_____(填增大减小不变),当外电路通过0.5 mol e时,理论上负极板的质量增加_______g

用该蓄电池作电源,进行粗铜(含AgPtAu等杂质)的电解精炼。如下图所示,电解液c选用________溶液,A电极的材料是_______B电极反应式是_________

用该蓄电池作电源,AB为石墨电极,c为氯化钠溶液,进行电解。如上图所示,则A电极产生的气体是________B电极附近溶液的pH_____(填增大减小不变)。

 

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下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2Cg)△H0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH4左右

 

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如图所示,甲池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时,乙池中理论上最多产生固体

 

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