一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是
A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ
B. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)
C. 平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小
D. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A.NH4+、SO42-、CO32-、K＋ B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-
C.Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－ D.K＋、Cl－、Na＋、SO42-
下列说法中正确的是（ ）
A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率
B. 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C. 合成氨增压，氨产率增大
D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2 | 紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 |
CCl4 | 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 |
I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：
（1）该装置中仪器A的名称是____________。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名称是____________。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。
(3)他们记录的实验数据如表：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | ________ |
② | 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________
(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
