Question

已知可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)   ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是

A.若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/L

B.a点正反应速率大于逆反应速率

C.反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化

D.该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

Answer

D

【解析】

A.该反应开始时，加入2molX、4molY，达平衡时，X的平衡浓度为0.25mol/L，若向该容器中加入1molX、2molY，与加入2molX、4molY比较，相当于减压，反应前后体积不变，平衡不移动，X的转化率不变，X的平衡浓度等于0.125mol/L，故A正确；

B.a点处在平衡建立的过程中，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C.该反应为放热反应，达平衡时，降低温度，平衡向右移动，X减少，不能实现c到d的转化，故C正确；

D.从图象可知，起始时X的浓度为1mol/L，故起始X的物质的量为2mol，Y为4mol，利用三段式计算：

X(g)＋2Y(g)3Z(g)

起始浓度（mol/L） 1 2 0

转化浓度（mol/L） 0.75 1.5 2.25

平衡浓度（mol/L） 0.25 0.5 2.25

该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=2.253/0.25×0.52=182.25≠3，故D不正确。

故选D。