Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。

（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L^-1，市售白醋总酸量=____g·100mL^-1。

Answer

0.70 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去 0.75 4.5

【解析】

（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；

（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；

（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；

（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；

（1）液面读数0.70mL；

（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；

（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；

（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

0.0015mol 0.015L×0.1000mol·L－1

c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75 mol/L；

则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol－1×=0.45g，市售白醋总酸量4.5g/100mL。