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十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山...

十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....,实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物

B. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

C. 生活污水可灌溉庄稼,所以能排放到自然界水体中

D. 创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

 

C 【解析】A.PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物,它能较长时间悬浮于空气中,其在空气中含量浓度越高,就代表空气污染越严重,选项A正确;B.液化石油气含有杂质少,燃烧更充分,燃烧时产生的一氧化碳少,对空气污染小,减少大气污染,选项B正确;C.生活污水可导致水体污染,若是含磷污水会造成水体富营养化,导致水华、赤潮等,选项C不正确;D、燃油中含有碳元素,燃烧会释放出大量的二氧化碳,因此实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式,选项D正确。答案选C。  
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考点分析:
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:配制待测白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

(1)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。

(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录:

滴定次数 实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

 

Ⅲ.数据处理与讨论:

(3)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。指出他的计算的不合理之处:_________________

(4)按正确数据处理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋总酸量=____g·100mL-1

 

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验:将Fe3+转化为Fe2+

(1) Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为:________________________________________

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4KSCN

反应产生了白色沉淀

步骤2:取  _____________________________

无明显现象

 

查阅资料:ⅰ.SCN的化学性质与I相似     ⅱ.2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+SCN反应的离子方程式为________________________________________________

实验:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

 

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO  Fe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应Ⅰ:Fe2+HNO3反应;       反应Ⅱ:Fe2+NO反应

 依据实验现象,甲认为反应的速率比反应__________(”)。

 乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是______________________________

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________

(5)丙认为若生成的NOFe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请从以下提供的实验用品中选择合适的用品,设计实验方案,并画出实验装置图,标明试剂,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

  实验用品:U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、  0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

 

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

1)如图所示:1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
 

在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)H2O(g)CO2,写出该反应的热化学方程式___

2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:

ABCD四点对应的状态中,达到平衡状态的有___(填字母)

②该反应的ΔH___0(”““=”)

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___

A.降低温度     B.增加C的量     C.减小容器体积    D.添加高效催化剂

3)用氨水吸收SO225℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α___×100%)将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=___(已知25℃,Kb(NH3·H2O)1.8×10-5Ka1(H2SO3)1.3×10-2Ka2(H2SO3)6.2×10-8)

4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___

 

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()是现代工业的重要金属原料,具有良好的可塑性,抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是,还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示

(1)写出的电子式____________________

(2)高温气化过程中,不考虑损失,发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大,用化学方程式来解释原因_________________________

(3)高温气化后的固体残渣除碳外,还有,加水浸取得氯化铁溶液,过滤,从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________

(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式:____________________________

(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物,与氢氧化钠共熔融可形成酸盐,请写出化学方程式_________________________________________

(6)工业上可用钾还原时制得金属被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________

(7)已知。下列说法正确的是__________

A,电解质溶液的之和均为14

B.用盐酸滴定某浓度的溶液,滴定过程中逐渐增大

C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中逐渐减小

D.某温度下,则其溶液中

 

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已知可逆反应X(g)+2Y(g)3Z(g)   ΔH0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法不正确的是

A.若向该容器中加入1molX2molY,达平衡时,X的平衡浓度等于0.125mol/L

B.a点正反应速率大于逆反应速率

C.反应达平衡时,降低温度不能实现cd的转化

D.该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3

 

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