为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是
A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B. BaCl2、Na2CO3、 NaOH
C. NaOH、Na2CO3、BaCl2 D. BaCl2、NaOH、Na2CO3
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
C. 25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
D. 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA
十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物
B. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
C. 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中
D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。
（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取 _____________________________ | 无明显现象 |
查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2
则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO 
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。
②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。
A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝
×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的
=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。
