通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| 现象 | 解释 |
A | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有 |
B |
|
|
C | 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 铁加入稀硝酸中有气泡产生 | 铁与稀硝酸发生了置换反应 |
A.A B.B C.C D.D
二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：
已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。
(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________。
(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________。
(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________。
D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_________，结构简式为_____________________________。
(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________。
(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式：__________________。
(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________。
物质的结构决定性质。回答下列有关问题：
（1）BF3的空间构型为______。SO32-中心原子的杂化类型是______。
（2）H2S的沸点比H2O2的沸点______
选填“高”或“低”
；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是______。
（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。
（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。
（5）已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为
g/cm3，则晶胞的边长是______cm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达）
（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。
氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
航天领域中常用
作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱
用电离方程式表示
显碱性的原因是：________________。
在恒温条件下，
和足量C发生反应
，测得平衡时
和
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
、B两点的浓度平衡常数关系：
______
填“
”或“
”或“
”
、B、C三点中的转化率最高的是______
填“A”或“B”或“C”点。
计算C点时该反应的压强平衡常数
______
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压
物质的量分数。
已知：亚硝酸
性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数
；
的
，
在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的
后，则溶液中
、
和
的离子浓度由大到小的顺序是______。
已知：常温下甲胺
的电离常数为
，且
水溶液中有
，常温下向
溶液滴加稀硫酸至
时，则溶液
______。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以
的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
，反应
______
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____。（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作____。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式___，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加____。
（5）滤渣2的主要成分是___。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为____。
B. [实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | －6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。
