Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH₄Cl固体

C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer

B

【解析】

温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。

A项、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；

C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；

D项、B点时，pH＝10的KOH溶液中c(OH －)＝0.01 mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。

故选B。