下列能达到实验目的的是
A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率
C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D. 称取19.0g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）
A. O4是一种化合物 B. O4是由O2组成的混合物
C. O4是一种单质 D. 一个O4分子由2个O2分子构成
下列判断正确的是 ( )
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质 D. Na2O是非电解质
下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 铁 B. 熔融的氯化钠 C. 盐酸 D. SO2
研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−
FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。
| 待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | |
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
