Question

（1）通常把pH小于_________的降雨称为酸雨。

（2）0.6mol H₂SO₄ 的质量是_________g，含_______个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_________g HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，  Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

①试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

___________________________；__________________。

②通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

Answer

5.6 58.8 0.6NA 43.8 Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2+SO3=Na2SO4+O2 最高

【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的降雨。由于空气中CO2溶于水使溶液呈弱酸性，所以不是pH小于7的都是酸雨。正确答案：5.6。（2）m=M×n=98g/mol×0.6mol=58.8g。N=nNA=0.6NA。第三问既0.6mol×2×1g/mol=[m（HCl）/36.5g/mol]×1×1g/mol，解得m(HCl)=43.8g。正确答案：58.8、0.6NA、43.8。（3）由于Na2O2具有强氧化性，所以与还原性较强的SO2反应时将SO2氧化生成Na2SO4，既Na2O2+SO2=Na2SO4。而SO3不能被Na2O2氧化，反应为 Na2O2+SO3=Na2SO4+O2。也就是氧化物中非金属元素处于低价态时能够被氧化生成高价态产物，而氧化物中非金属元素处于最高价态时反应生成O2。正确答案：Na2O2+SO2=Na2SO4、Na2O2+SO3=Na2SO4+O2、最高。